00.复习清单1

1

• 什么是过氧键？答：
  • 由两个氧原子通过共用电子形成的化学键，画图如下：
  • 
  • 形成过氧键的两个氧原子在化合物中的价态表现为 -1 价。而一般氧原子的价态为 -2 价。
  • 在求解一个化合物中有几个过氧键时，一般利用设未知数法，-2价氧有多少个，-1价氧多少个。然后解出 x、y，2 个 -1 价的氧形成一个过氧键。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/1-氧化还原基础知识/1-元素化合价规律.html#标记点r

注意

只有两个 O 直接通过一根键相连，这根键才是过氧键。这两个氧才显 -1 价。其余的 O 可能通过双键与一个原子相连，也可能有两根键与两个原子（这两个原子可以相同，也可以不同）相连。如下图：

硫酸根的结构式

过二硫酸为什么叫这个名字？

过二硫酸具有氧化性

体现在“过”字，具有过氧根上。类比过氧化氢具有氧化性，过二硫酸也具有氧化性。过二硫酸的过氧键易断裂，-1 价的氧变为 -2 价的氧，化合价降低，得电子。

2

• 金属元素的最低价态为 0；
• 非金属元素的最高价态为 最外层电子的个数
  • 最低价态为 最外层电子数达到 8 时所需要的电子数（即最外电子数 - 8）

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3

• 羟基有自由基时具有氧化性。
  • 
• 一个带自由基的羟基可以看作是过氧化氢从中间砍了一半。
  • 

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4

硫代硫酸钠可看作是硫酸钠中一个氧原子被硫原子取代的产物。所以硫代硫酸钠的化学式其实非常好记，就是 $N{a}_{2}S{O}_4$ 的一个 O 变成 S，也就是 $N{a}_2{S}_2{O}_3$

硫代硫酸钠是中等强度的还原剂，与强氧化剂（如氯、溴等）作用被氧化为硫酸钠。

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5

有机化学中，一个有机物的一部分被氧化，那么这个有机物在这过程中原子数发生了 少氢多氧 的变化，这个有机物发生了氧化反应。

经典例子就是乙醇变乙醛（少2个H，- CH2OH 变成了 -CHO），乙醛再变乙酸（多了1个O，-CHO 变成了 -COOH）。

反之，多H少O，发生的就是还原反应，这个有机物做氧化剂。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/3-常见氧化剂、还原剂梳理/2-常见还原剂及其氧化产物.html#标记-q

6

过氧化氢 H2O2 既可做氧化剂，又可做还原剂。

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7

传统的化学方程式配平方法是：结合被标价的物质中变价原子的 化合价变化值（差值）乘以角标 ，标出升降价。

具体含义是1mol该物质发生转化（从反应物开始配）或生成（从生成物开始配）时得到或失去的电子数。

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8

角标有未知数的化合价标法，可以按照分两步失去电子。如果难理解，可以拆分成若干个 0 价的单质和 1 个带负电的单质。比如：

可以理解为臼是把带未知数的元素看作是 0 价，然后整体带电。

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9

有机反应的特点是 仅部分发生改变，因此没必要把不参与反应的原子化合价也去标一下、算一下。

直接根据乙醇的催化氧化，得出结论：

• 少氢多氧，作还原剂，化合价升高；

  • 少 1 个 H，升高 1 价
  • 多 1 个 O，升高 2 价。

• 反之，多氢少氧，作氧化剂，化合价降低；

  • 多 1 个 H，降低 1 价；
  • 少 1 个 O，降低 2 价。

• 特别的，如果出现 Cl 原子的增减，C 原子的增减。可以将 Cl 看作是 O，C 看作是 H。因为如果这些原子在反应物中都看作零价，那么在生成物中 Cl 显负价和 O 原子一样；C 显 正价 和 H 原子一样。

  • 或者这样理解：O、Cl 都是在元素周期表右边那一块，属于非金属元素，因此一个化合物少氢、多氧、多氯原子都是化合价升高，做还原剂
  • 而 C、H 可以归类在元素周期表的左边。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/3-常见氧化剂、还原剂梳理/3-标升降价的特训.html#标记c

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10

• 为什么一般都是制备高锰酸钾，而不是制备高锰酸钠？以为后者容易被潮解，不易保存。
• 瓷坩埚一般使用 SiO2 或 Al2O3 制作的，它们都会与 NaOH 反应。
• 实验室用 MnO2 制备 KMnO4 的理论转化率为 66.7%

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11

陶瓷的主要成分是硅、铝、氧三种元素，传统陶瓷以黏土、石英和长石为主，现代特种陶瓷则以氧化物、氮化物和碳化物为核心原料。

• 传统陶瓷的主要成分
  • 传统陶瓷，也称普通陶瓷，其原料主要来源于天然矿物，核心成分包括：
    • 黏土：主要化学组成为含水硅酸铝（如高岭土 Al₂O₃·2SiO₂·H₂O），提供可塑性，便于成型，并决定烧成后的强度和耐高温性。
    • 石英：主要成分为二氧化硅（SiO₂），增加胎体硬度和稳定性，防止烧成变形，同时调节釉面的透明度。
    • 长石：如钾长石（K₂O·Al₂O₃·6SiO₂），作为助熔剂降低烧成温度，熔融后填充晶体间隙，提高致密度和釉面光泽。
  • 通过调整黏土、石英和长石的比例，可以获得不同的机械性能、耐热性能和电绝缘性能。此外，釉层中常添加金属氧化物（如氧化铁、氧化钴、氧化铜）以呈现特定颜色。
• 现代特种陶瓷的主要成分
  • 现代陶瓷，也称先进陶瓷或特种陶瓷，通常采用高纯度人工合成的无机化合物，主要成分包括：
    • 氧化物陶瓷：如氧化铝（Al₂O₃）、氧化锆（ZrO₂），具有高温强度、耐腐蚀和高硬度，广泛用于耐火材料、轴承和人工关节。
    • 氮化物陶瓷：如氮化硅（Si₃N₄）、氮化铝（AlN），耐高温、耐磨、耐腐蚀，常用于火箭喷嘴、芯片散热基板等。
    • 碳化物陶瓷：如碳化硅（SiC）、碳化钨（WC），高强度、高硬度，适合制作刀具和耐磨零件。
    • 功能性陶瓷：如钛酸钡（BaTiO₃）、锆钛酸铅（PZT）、羟基磷灰石（Ca₁₀(PO₄)₆(OH)₂），用于电容器、压电元件及生物医用材料。

陶瓷的核心特性源于其无机非金属多晶固体结构，传统陶瓷以天然矿物为主，现代特种陶瓷以高纯度人工合成无机化合物为主。无论哪种陶瓷，其主要成分都围绕硅、铝、氧及其化合物展开，通过高温烧结形成致密结构，从而赋予陶瓷耐高温、耐腐蚀、高硬度和优异绝缘等性能。

12

五氧化铬的结构式：

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13

• 如果 X 代表一种物质，那么只要题目没说，它就可能是混合物，也可能是纯净物。即可能不止一种物质。
• Cl2 与碱 NaOH 反应，
  • 如果不加热，那么就生成 NaCl 和次氯酸钠 NaClO
  • 如果加热，那么生成 NaCl 和氯酸钠 $NaCl{O}_3$
• 氯酸钠、次氯酸钠、亚氯酸钠、高氯酸钠的名称、化学式和价态：
  • 

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• $C{l}_2$ 可以将 $I^{-}$ 氧化为 $I_2$，还可以将 $I_2$ 进一步氧化为氢碘酸 $HI{O}_3$
  • 将淀粉KI溶液逐滴滴入新制氯水中，溶液颜色先变浅后变蓝
    • 原因：I- 与过量 Cl2 反应直接生成 IO3-。消耗 Cl2，溶液的黄绿色变浅。待 Cl2 消耗完，溶液中剩余 IO3- 和 Cl-，IO3- 可以与新滴入的 I- 发生归中反应生成 I2 碘单质沉淀。I2 与淀粉变蓝。
  • 将氯气不断通入无色的碘化钾溶液中，为什么开始使溶液呈黄色，继而棕色，最后又呈无色？

TIP

氯气和碘化钾反应会由浅绿色逐渐变成棕褐色，最后变成无色。

由于碘属于温和的还原剂，因此碘离子可被强氧化剂如氯气等氧化为碘单质，氯气和碘化钾反应的化学方程式为Cl₂ + KI = KCl + I₂。

随着氯气的不断通入，溶液本身含有的氯气颜色为浅绿色，反应逐渐进行后会生成氯化钾和碘单质，碘单质的颜色是褐色。

碘在碘化钾溶液中溶解度稍大(I₂ + I- = I₃-)，但随着反应碘化钾被消耗，碘在水中的溶解度较小，所以部分碘以沉淀的形式析出,呈褐色，与未反应的浅黄绿色的氯水混合的颜色显现呈棕褐色。

随着加入的氯气增多，多余的氯气会进一步氧化生成的碘单质，反应如下：

5Cl₂ + I₂ + 6H₂O = 10HCl + 2HIO₃

此时溶液变成无色，这也是氯气是碘化钾试纸先变蓝然后褪色的原因。

• 根据还原性顺序表：硫一碘亚铁，生溴了长Cl 锰 $S^{2-}>S{O}_3^{2+}>I^{-}>F{e}^{2+}>B{r}^{-}>C{l}^{-}>M{n}^{2+}$，

$HS{O}_3^{2-}$ 是可以和 $I_2$ 反应的。

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http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/总结文章/03_常见物质的氧化性、还原性顺序.html#其它还原性顺序表

16

一个原子，如果从满足最外层 8 电子结构变成了有 1 个自由基，那么这个原子就是少了 1 个电子。

不要看图上好像是多了一个点，但代表的意义是少了一个电子。

虽然少了一个电子，自由基却呈现电中性，因为原子核内的正电与原子核外电子数相等了。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/001_live_氧化还原选择题特训.html#_4-不会-1

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17

一氧化碳是常见气体，在日常生活中很常见，到了冬天，采用煤炭取暖，如果紧闭门窗，燃烧不充分就会产生一氧化碳，而且一氧化碳在工业中应用领域也很广泛。 一氧化碳（co），一种 碳氧化合物，化学式为CO，标准状况下为无色、无臭、无刺激性的气体。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/002_live_陌生方程式书写专项训练.html#_7

18

软锰矿的主要成分为 $Mn{O}_2$

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http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/0、基础模块_化学最基础知识扫盲/05-元素化学基础知识/1.常考物质的俗名.html#课件

19

配电极反应方程式时，注意环境中是应该用 H+ 配还是 OH- 配，还是用 水来配！

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20

• 如果电解反应中出现以 HCO3- 为电解液情况，应该考虑 HCO3- 会作为反应物参与电极反应，并且生成 $C{O}_3^{2-}$。

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21

• 为什么一看到锂电池就感觉很懵逼，不知所措？
• 记住结论，凡是有 $L{i}_x{C}_6$ 的极都是负极。
  • 石墨烯几乎是所有传统锂电池的负极。

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22

氰根 $C{N}^{-}$ 中，C 为 +2 价，N 为 -3 价。

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23

• 黄铜矿的主要成分是二硫化亚铁铜 $CuFe{S}_2$
  • 其中 Cu、Fe 均为 +2 价。S 为 -2 价。
• 铁盐溶液，没说亚铁盐溶液，一律认为是 +3 价铁。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/1-氧化还原基础知识/1-元素化合价规律.html#标记点c

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/0、基础模块_化学最基础知识扫盲/05-元素化学基础知识/1.常考物质的俗名.html#课件

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/0、基础模块_化学最基础知识扫盲/05-元素化学基础知识/1.常考物质的俗名.html#课件

24

• Se、Sn、Sb、Pb，硒，锡，锑，铅这三个物质，一定要区分开。很容易搞混。
  • IVA 族元素：C、Si、Ge、Sn、Pb。Sn 不可能是 +5 价，只可能是 +4 价。
• Be/B/Bi 不要搞混。

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25

O2 氧化 二价 $S^{2-}$，如果后续流程没有涉及 S 元素，那么 S 就是被 O2 氧化为 $S{O}_4^{2-}$

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