00.1.复习清单
1
胶体、浊液、溶液都是描述溶液的概念。
- 胶体本身是不带电，呈电中性的。但其中的胶体微粒是带电的。
- 比如 Fe(OH)3 胶体不带电，但 Fe(OH)3 胶体微粒带正电
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2
- 凡是得电子的区域，都可以叫阴极。凡是失去电子的区域，都可以叫阳极。
- 燃料电池的有机物写电极方程式，CH3COO- 或 CH3COOH 反应得到 CO2 得失的电子数是相同的
- 因为 1 个 H+ 是不带电子的，而氧还按理说会引起整个物质的电子数的改变
- 有机物完全燃烧生成 CO2 、H2O。按照零价法，C 4、H 1、O 减 2，N 不变价。
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3
- Li/Na/Mg 电池的 LixC6 极中的 Li 看作单质，为 0 价。
- 以 Li 电池为例子，放电时，由负极产生的 Li+ 向正极移动，嵌入到正极里。注意 Li+ 在正极不会得到电子。
- 可逆反应的条件：正、逆反应的条件相同，才是可逆反应。而充放电的条件不同，所以不是可逆反应。
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4
- 加 1 空穴 = 减 1 电子。
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5
- 金属腐蚀发生分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
- 析氢腐蚀的条件：强酸环境
- 吸氧腐蚀：中性或弱酸环境，溶液中含有一定 O2
6
- 注意：金属腐蚀与生锈的含义不相同。
- 腐蚀代表质量下降。
- 生锈代表生成 Fe2O3.xH2O
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- 氧浓差电池：氧气浓度不均匀，氧气多的地方做正极，氧气少的地方做负极。电势的高低不同，导致发生原电池反应。
7
- 双极膜中，外电路中电子转移 1mol，那么溶液中离子也转移 1mol。
- 所以双极膜蹦出多少 H+ 或 OH-，那么电路也就转移多少电子。
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8
- H+ 迁移速度大于其它阳离子
- H+ 大量移向阴极，导致最开始 pH 变大。然后阴极放氧气生 H+，H+ 走的少，生成的多，导致 pH 下降。
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9
- 反应机理题，单进是反应物，
- 单出是生成物
- 一头进，一头出是中间物
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