00.复习清单3

1

金属的工业冶炼：http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/总结文章/10_金属的冶炼.html

2

过氧化钠 Na2O2 与水 H2O 反应的实质：http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/总结文章/11_过氧化钠 Na2O2 和氧原子质量数为 18 的水反应的分步步骤.html

3

• 浓硫酸能与 Cu、C 发生反应，但必须在加热条件下。
  • 随反应进行，Cu 不与稀硫酸反应。
  • 
  • 
• 而硝酸不管稀浓，都能与 C、Cu 反应，且反应不需要加热

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/2.重要化合物性质.html#_5

4

• 硫化钡不是沉淀。
  • 但 CuS、Cu2S、ZnS、HgS、Ag2S、PbS、CdS（硫化镉ge，二声）是不溶于酸的沉淀

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/21_碳族元素及其化合物/3.CO2和SO2的综合考察.html#_1

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/2.重要化合物性质.html#_8

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/13_14_铁铜银及其化合物/2.铜元素及其化合物.html#_3

5

Na2CO3 在很多方面比 NaHCO3 要厉害，只有一个地方 NaHCO3 比 Na2CO3 要厉害：

• 溶于水后试管温度：Na2CO3 > NaHCO3(从这里我们可以看出 Na2CO3 溶于水放热，而 NaHCO3 吸热)
• 热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
• 水中溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
• 水中碱性：Na2CO3 > NaHCO3

但与 HCl 反应的速率除外：

• Na2CO3 < NaHCO3

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/11_12_IA_IIIA 金属元素及其化合物/2.IA、IIA 金属及其化合物.html#_4

6

卤素单质、S 单质在碱性条件下会发生歧化反应：

• Cl2、Br2
  • 在常温下的 NaOH 溶液中易歧化为 Cl-/Br- 和次氯酸 ClO-/ 次溴酸 BrO-
  • 在加热条件下与 NaOH 溶液反应歧化为 Cl-/Br- 和氯酸根 ClO3- / 溴酸根 BrO3-
  • 且由于 Cl2 （Br2同理） 与 NaOH 反应是放热反应，所以可能导致既有 ClO- 生成，又有 ClO3- 生成。如果只想生成 ClO-，需要降温。
• I2
  • 在常温下的 NaOH 溶液中就易歧化为 I- 和高价的碘酸根 IO3-。因为 IO3- 比次碘酸根 IO- 稳定。
  • 当然也可能生成 IO-
• S 单质与 NaOH 溶液发生歧化反应必须加热，否则不反应。
  • 现实示例：试管壁产留的硫用热 NaOH 洗涤
  • 原理：$3\mathrm{S}+6\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }2\mathrm{S}{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{SO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

这些歧化反应倒着写就是归中反应了。

• 歧化反应的条件是碱性环境，那么归中反应的条件就是酸性环境。

TIP

好像除了 Cl2。Br2 和 I2 在常温下就与 NaOH 反应生成 +5 价 XO3-，因为其比较稳定。

而 Cl2 需要与热 NaOH 溶液反应才能生成 ClO3- 。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/1-氧化还原基础知识/2-氧化还原反应基本概念.html#_5

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/1、氧化还原反应/001_live_氧化还原选择题特训.html#_8-不会

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/16_卤族元素及其化合物/1.卤素单质的性质.html#_1

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/1.氧族单质的性质.html#_1

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_2

7

• 生石膏：$\mathrm{CaSO}{\phantom{A}}_4\cdot 2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$
• 熟石膏：$\mathrm{CaSO}{\phantom{A}}_4\cdot 0.5\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$（水分少了，但是有结晶水）
• 制作豆腐时加石膏，体现了 CaSO4 的微溶性，而不是难溶性。CaSO4 本身就是微溶物
• 用氨水配置银氨溶液，体现了 NH3 的配位性。
  • 其中 NH3 的 N 原子提供孤电子对

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_1

8

• 漂白液的有效成分是 NaClO，而漂白粉或漂白精的有效成分是 Ca(ClO)2.
• 一般而言，酸性条件下一个物质的氧化性越强
  • 比如 HNO3；KMnO4(H+)；Cr2O7^2-(H+)；
  • 通入 CO2 后的漂白液消毒能力增强
• 高中 5 大见光易分解物质：
  • AgBr; AgI; AgNO3; HNO3; HClO

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_2

9

• 制备 HF：浓硫酸与 CaF2 加热，获得 CaSO4 和 HF。
  • 在这里把 H2SO4 的 2 个H全掳走了。
  • 为什么用 CaF2 不用 NaF 呢？因为 NaF 有毒性。
• 制取 HCl 和 HBr 的方法：浓硫酸和 NaCl/NaBr 混合加热，生成
  • 反应机理：$\mathrm{NaCl}(\mathrm{NaBr})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4(\mathrm{浓})\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{NaHSO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{HCl}\uparrow (\mathrm{HBr}\uparrow )$
  • 为什么生成的是 NaHSO4 呢？因为与温度有关，在这个温度下只能脱一个 H 原子。
• 制取 HI 的方法：浓磷酸 H3PO4 和 NaI 混合加热，（同样，只脱去一个 H）
  • $\mathrm{NaI}+\mathrm{H}{\phantom{A}}_3\mathrm{PO}{\phantom{A}}_4(\mathrm{浓})\stackrel{\mathrm{\Delta }}{\to }\mathrm{NaH}{\phantom{A}}_2\mathrm{PO}{\phantom{A}}_4+\mathrm{HI}\uparrow$
• 在能否氧化 Cl-；Br-；I- 问题上，浓硝酸、浓硫酸是一样的。都只能氧化 I-，但不能氧化 Cl- 和 Br-。
  • 所以制取 HI 需要使用浓磷酸 H3PO4 + NaI 再加热。利用的是高沸制低沸原理。
  • 磷酸是一种几乎没有氧化性而且沸点很高的酸

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_3

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/2.重要化合物性质.html#_5

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/2.重要化合物性质.html#_6

10

S 单质，难溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2（二硫化碳）。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/1.氧族单质的性质.html#_1

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_4

11

• 向浓 HNO3 中插入红热的炭，若：
  • 产生红棕色气体，不能证明产生 CO2，因为可能是 HNO3 受热分解产生了 NO2；
  • 产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明 C 与浓 HNO3 反应产生了 CO2
• 能与强氧化剂（如KMnO4(H+)）） 反应的有机物：
  • 碳碳双键；碳碳三键；甲基苯；羟基；醛基；草酸（乙酸）
• 检验 NH3，要使 NH3 从溶液中溢出，需要往溶液中加 浓 NaOH 且加热

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_5

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/0、基础模块_化学最基础知识扫盲/05-元素化学基础知识/6.六阴六阳十四气.html#_5

12

• 启普发生器的使用条件：（启普发生器主要用来作为气体发生装置）
  1. 块（块状固体）
  2. 产生气体不易溶于水（方便产生压强，压动液体流入到另一个地方）
  3. 不会产生微溶物（防止堵塞）
• 启普发生器主要制备的气体：（轻、重、臭）
  1. H2 比空气轻
  2. CO2 比空气重
  3. H2S 臭鸡蛋味气体

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/0、基础模块_化学最基础知识扫盲/03-化学实验常见装置/2.特殊实验装置.html#课件

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/2.重要化合物性质.html#_7

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_6

13

• 乙烯与溴水的加成反应

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_7

14

• 制取 Fe(OH)2，需要 3 步骤：

  1. 排空气（排除 O2）
  2. 验纯
  3. 启动装置，把液体挤入另一个地方

• 通过灯泡亮度比较电解质的强弱，需要控制变量，保证电解质的浓度相等

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_8

15

• 用 六氰合铁化钾 检验 Fe2+ 的反应：
  • $\mathrm{K}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{Fe}{\phantom{A}}^{2+}+[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}){\phantom{A}}_6]{\phantom{A}}^{3-}⟶\mathrm{KFe}[\mathrm{Fe}(\mathrm{CN}){\phantom{A}}_6]\downarrow (\mathrm{普}\mathrm{鲁}\mathrm{士}\mathrm{蓝}\mathrm{色})$ 若溶液由 Fe2+，则溶液变为蓝色
• CuS 的 ksp 极小，所以 Cu2+ 与 H2S 反应，直接生成 CuS 沉淀和 S^2-
  • 由于同主族性质相似的原因，Cu、Ag、Au 同主族，Ag2S 同样是难溶沉淀。
• Na 与 H2O 反应比与 乙醇反应的速度快
• 具有强氧化性的酸比如 HClO、HNO3 等不能使用 pH 试纸测定 pH。因为会把 pH 试纸的色素给氧化了，就不能比对色卡了。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_9

16

• 同是取代反应
  • 甲苯和硝酸制取 TNT 的原理是取代反应
  • 水杨酸和乙酸酐制取阿司匹林的原理也是取代反应
• 高温时用 Na 与 TiCl4 反应制得单质 Ti 的反应原理是取代（置换）反应。
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/15_钛_铬_锰等过渡元素及其化合物/1.钛元素及其化合物.html#_1
• 而高温时用 Na 与 KCl 反应制备 K 的原理是高沸制低沸。
  • 结合结构：为什么 K 的沸点比 Na 要低？
    • 都是金属晶体，看金属键的强弱
    • 最外层电子数相同，半径越大的原子，金属键的强度越弱，熔沸点越低
  • 碱金属从上到下熔点和沸点逐渐降低。
    • 锂（Li）：熔点最高，沸点也相对较高
    • 钠（Na）：熔沸点低于锂
    • 钾（K）：熔沸点继续下降
    • 铷（Rb）：熔沸点更低
    • 铯（Cs）：熔沸点最低
    • 钫（Fr）：理论上熔沸点最低，但因放射性极强，实验数据有限
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/11_12_IA_IIIA 金属元素及其化合物/1.金属元素总论.html#_1
• Al3+ 与 HCO3- 能发生双水解，但是 HCO3- 与 AlO2- 不会发生双水解。HCO3- 与 AlO2- 发生反应实际上是因为 AlO2- 抢夺 HCO3- 的 H，生成 Al(OH)3 。
  • $\mathrm{HCO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+[\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_4]{\phantom{A}}^{-}⟶\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{Al}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_3\downarrow +\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_10

17

• s 区元素：IA、IIA 族
• d 区元素：IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII（3个列）族（不包括镧系锕系）
• ds 区素：IB、IIB（比如 Cu、Zn）
• p 区元素：IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA 族

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/元素周期表.html#s、d、ds、p-区

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_11

12

• H2O2 既可以做氧化剂，又可以做还原剂。可以将一种物质 A 氧化为 B，然后又将 B 还原为 A

  • H2O2 能将 IO3- 还原为 I2，也可以将 I2 氧化为 IO3-

• I2 在水中溶解度很小，但是在 KI 溶液中溶解度很大。因为 I- + I2 -> I3- 。I3- 溶于水

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/13_14_铁铜银及其化合物/1.铁元素及其化合物.html#_1

13

• 金属氧化物大多数不溶于水。
• 潮湿空气中，Fe(OH)2 很容易反应生成灰绿色沉淀，然后又变为红褐色沉淀
• FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热能迅速被氧化为 Fe3O4，注意不是 Fe2O3.

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_13

14

• NO3- 的杂化方式是 sp2 杂化
• HClO4 的杂化方式是 sp3 杂化

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_14

15

• Fe 与水蒸气反应生成 Fe3O4 和 H2，检验是否生成了 Fe3O4，可以使用 Fe 靠近物质。而不能用磁铁。因为反应物本来就会被磁铁吸引。 而 Fe3O4 能吸引 Fe。
• 共价化合物是否有离子，要看状态。H2SO4 是共价化合物，分子态就没有离子，但水溶液中有。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_18

16

• 碱石灰成分：CaO，NaOH，KOH
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/0、基础模块_化学最基础知识扫盲/05-元素化学基础知识/1.常考物质的俗名.html#补充
• Li 与 Na 相似，在空气中易被氧化。只不过速度应该没有 Na 快。
• 干燥 NH3：
  • 需要用到碱性干燥剂，比如碱石灰。
  • 不能用酸性干燥剂（浓H2SO4, P2O5）
  • 也不能用无水 CaCl2. 因为会形成配合物
• 酸性氧化物大多为非金属氧化物，碱性氧化物大多为金属氧化物。比如 P2O5 是非金属氧化物，则它是酸性氧化物
  • 特殊的，Mn2O7 是金属氧化物，但它不是碱性氧化物，而是酸性氧化物
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/0、基础模块_化学最基础知识扫盲/01-物变化变和物质组成分类/2.物质的组成与分类.html#_6

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_19

17

• 制备 Fe(OH)2 的步骤
  1. 排空气
  2. 验排净
  3. 加料

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_20

18

• 不能通过加热 NH4Cl 的方式制备 NH3。
  • 因为 NH3 与 HCl 容易重新化合，堵塞导管
• 氨的催化氧化实验中,可能看到的现象:红棕色气体; 或者出现白烟。
  • 具体原因可以写出 4546 方程式进行判断。
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/19_20_氮族元素及其化合物/2.负价氮的化合物.html#_2

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_21

19

• 为了排除试管内的氧气，应该拉动注射器 A

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_22

20

• 海带提碘过程中，灼烧海带后加水溶解，I元素主要以 I- 形式存在。
  • 在富集过程中，可以使用 Cl2 将 I- 氧化为 I2，也可以使用酸性的 H2O2 （酸性条件下氧化性更强）氧化 I-。
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/16_卤族元素及其化合物/3.与卤素相关的课本工业流程.html#_2
• 降本增效说的是两个方面，降本和增效。
  • 重复利用 CCl4 溶液是降本，但是提高不了提碘的效率。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_23

21

• 工业上用海水提溴：利用的是热空气吹出法。通过 SO2 空气富集Br（Br-）元素。
• 工业上用海带提碘：灼烧->水溶->氧化->萃取-> 减压蒸馏
• 工业制硫酸：http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/17_18_氧硫及其化合物/2.重要化合物性质.html#_6
• 制漂白液是将 Cl2 通入 NaOH 溶液
• 制漂白粉（Ca(ClO)2 为有效成分）/精（Ca(ClO)2 为主要成分）是将 Cl2 通入石灰乳

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/00.复习清单2.html#_32

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_24

22

• 海水提镁：http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/11_12_IA_IIIA 金属元素及其化合物/2.IA、IIA 金属及其化合物.html#_7
  • SOCl2 二氯化砜的作用：抑制 MgCl2 水解，带走大量水
  • 二氯化砜直接抢夺 H2O 中的 O 形成 SO2、HCl
    • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/08_陌生非氧化还原反应方程式的书写/1.广义水解反应.html#_2

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/00.live.元素性质选择特训.html#_25

23

• 工业流程题，可以将一开始存在的物质、离子全部写出来，然后按照题目的流程，画箭头、标反应、添加物质。然后逐步分析。
  • 例题：http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/01.live.工业流程初探.html#例题-1
• 
• http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/01.live.工业流程初探.html#例题-5

24

• 复习模样：圆底烧瓶、蛇形冷凝管、直形冷凝管、容量瓶、蒸馏烧瓶、恒压滴液漏斗（注意不是恒压分液漏斗！）、三颈烧瓶

25

• 单向阀的作用是防倒吸
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-1
• 对于气+液加热或气+固体加热试验，一般是先通空气，排空气后再加热反应。反应结束后先停止加热，最后再停止通气。
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-3
• 氢氧化镁、铝、锌、铁、锡、铅都是沉淀。且氢氧化锌属于溶于强酸或强碱，与铝类似
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-1
• 同离子效应会降低弱电解质或难溶盐的解离度或溶解度，而盐效应则通过增加溶液离子浓度增强弱电解质的解离度。
  • 同离子效应：同离子效应（common ion effect）是指在弱电解质或难溶电解质溶液中加入含有相同离子的强电解质时，导致原物质的解离度下降或溶解度降低的现象。其本质是电离平衡向左移动，遵循勒沙特列原理。例如：
    • 在醋酸（HAc）溶液中加入醋酸钠（NaAc），溶液中Ac⁻浓度增加，使HAc的电离平衡向左移动，降低HAc的解离度。
    • 在硫酸钡（BaSO₄）溶液中加入氯化钡（BaCl₂），Ba²⁺浓度增加，降低BaSO₄的溶解度。
  • 盐效应：
    • 盐效应（salt effect）是指向弱电解质溶液中加入不含相同离子的强电解质时，由于溶液中总离子浓度增加，离子间相互牵制作用增强，使弱电解质的解离度增加。其机制是离子活度降低，弱电解质分子结合为离子的机会减少，从而提高解离度。例如：
      • 在0.1 mol/L HAc溶液中加入0.1 mol/L NaCl，H⁺浓度从1.33×10⁻³ mol/L增加到1.68×10⁻³ mol/L，电离度略有增加。
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-1
• 对于气液发生装置的排序顺序，一般是：制备、除杂、干燥、反应、收集、保护、尾气处理
• 对于易升华、凝化的物质，应该使用粗大的导管，防止堵塞
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-2
• 蒸馏只能用直形冷凝管，不能用蛇形冷凝管，不然会存水。
• 液体蒸干用仪器：蒸发皿
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-4
• 趁热过滤的具体操作：漏斗下端口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用 玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在三层滤纸处，滤液沿烧杯壁流下。
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-4
• 有些试验进行除杂、冷却的操作可能不止一步，有多步，称为预处理（预除杂、预冷却）
• 盐水的沸点高于纯水，凝固点低于纯水。
  • 当盐溶解在水中形成盐水时，溶液的沸点会升高。这是因为溶质离子增加了水分子间的相互作用力，使水分子更难挥发，从而需要更高温度才能达到沸腾。
  • 盐水的凝固点低于纯水，这也是为什么冬季撒盐可以防止路面结冰。盐离子破坏水分子形成冰晶的规律排列，使水在更低温度下仍保持液态。
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-5
• 制备带结晶的三步：蒸发浓缩、冷却结晶、过洗干
  • 注意产物如果带结晶，不能让余热把溶液蒸干，因为蒸干就没有结晶水了！
  • http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/3、元素化学/02.live.工业流程初探2.html#例题-6
• 带结晶用三步，不带结晶用保护气体！
• 有些计算题，
  • 产率=$\frac{m\mathrm{实}\mathrm{际}}{m\mathrm{理}\mathrm{论}}$
  • 存度=$\frac{\mathrm{实}\mathrm{际}\mathrm{质}\mathrm{量}}{\mathrm{总}\mathrm{质}\mathrm{量}}$