00.复习清单2

1

如何记忆4大微溶物？
硫酸盖(钙)了银房子，碳酸心酸了，嫉妒这美（镁）丽的房子。
$C a S O_{4}, A g_{2} S O_{4}, M g C O_{3}$ ，再加1个初中就学了的 $C a (O H)_{2}$

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特殊的沉淀物

$A g C l, P b C l_{2}$ 是沉淀。
$M g (O H)_{2}, A l (O H)_{3}, F e (O H)_{3}, F e (O H)_{2} Z n (O H)_{2}, C u (O H)_{2}$ 也是沉淀。
碳酸除一价，其余不相见。意思是除了 $NH_{4} CO_{3}, Na_{2} CO_{3}, K_{2} CO_{3}$ 是可溶的，其余都是沉淀或微溶或不存在（ $Al_{2} (CO_{3})_{3}, Fe_{2} (CO_{3})_{2}$ 会双水解发生沉淀，所以不存在）。

AgSO42 微溶于水，溶于硝酸

在检验 Cl- 离子的时候，先加入 HNO3 酸化，后加入 AgNO3。HNO3 排除 CO32-、SO32- 的干扰。

即使原溶液中有 SO42-，也不用怕。因为Ag2SO4 溶于硝酸不会产生沉淀，不影响 AgCl 出沉淀。

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2

微溶物中的阴阳离子不能大量共存，但能少量共存。比如：
- 石灰乳（浆）：不能拆
- 澄清/饱和石灰水：可以拆

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3

醋酸根的溶解性约等于氯离子。

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4

有些物质会形成络合物而不能共存。注意在化学方程式中络合物虽然打了沉淀符号，但它不是沉淀。

硫氰化铁（ferric thiocyanate），化学式为Fe (SCN)3 ，硫氰化铁是血红色配合物，可溶于水。
苯酚可与氯化铁溶液发生显色配位反应

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5

$C r_{2} O_{7}^{2 -}$ 大量存在的 pH 范围是 1 左右。
Fe3+/Al3+/Cr3+ 大量存在的 pH 范围 1-2。稍微碱性的环境就沉淀了。
HCO3- 大量存在的pH范围：7-9
NH4^+ 存在的 pH 范围：<10
CO3^2- 大量存在的pH范围：10-12（碱性比HCO3- 稍强）
$A l O_{2}^{-}$ 又可被认为是四羟基合铝酸根（ $A l (O H)_{4}^{-}$ ），不能在强酸性环境下存在。
- $A l O_{2}^{-}$ 大量存在的 pH 范围是 > 12。那么 pH > 14 的时候也可以大量存在。
- 所以怎么记忆这个pH范围呢？这样：
  - $A l O_{2}^{-}$ 的 2 代表 >12 的2
  - （Al(OH)₄⁻）的 4 代表 > 14。
  - 最后取并集，>12 U >14 = > 12
SiO3^2- 大量存在的pH范围和 $A l O 2^{-}$ / $A l (O H)_{4}^{-}$ 一样，也是 > 12
据此，我们可以得出泡沫灭火剂原理中，为什么可以反应：Al₂(SO₄)₃ + 6NaHCO₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 6CO₂↑；
- Al3+ 存在的 pH 范围是 1-2; 而 HCO3- 存在的pH 范围是 7-9
- 同理，Al3+ 也可以和 CO3^2- 反应。
注意： AlO2- (pH: > 12)可以和 HCO3^- (pH: 7-9) 反应原理并不是双水解
- HCO3- 与 AlO2- 发生反应实际上是因为 AlO2- 抢夺 HCO3- 的 H，生成 Al(OH)3 。
- $HCO_{3}^{-} + [Al (OH)_{4}]^{-} ⟶ CO_{3}^{2 -} + Al (OH)_{3} ↓ + H_{2} O$
- 所以 AlO2- 不可以和 CO3^2- 发生反应。

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5.1

外加的酸或碱都能抑制水的电离。
Fe3+ 大量存在于溶液时，溶液pH ≈ 1

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5.2

铵根和醋酸根、碳酸氢根、碳酸根的互促水解程度很小，可以大量共促。

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5.3

CN- 与 Fe3+ 形成六氰合铁根
HCO3- 存在的 pH 范围为 7-9
Al3+ 会和 [Al(OH)4]- 反应（一个存在 pH =1，一个存在pH > 12）

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5.4

Fe 4;Al 5; Mg 12；在这些 pH 时对应金属离子完全沉淀。
注意与铝粉反应放出 H2 的溶液中一定不含 NO3-，否则矛盾
甲基橙的显色范围：-3.1-4.4-。对应颜色分别是红色、橙色、黄色
硫代硫酸根在酸性条件下发生歧化生成 S 单质和 SO2（我们一般都说硫代硫酸钠，那么这个钠离子是怎么来的呢？是某种物质与 NaOH 反应生成硫代硫酸钠，所以硫代硫酸钠的环境为碱性环境，这种环境比较稳定。如果加酸，那么它会发生歧化反应。）
S^2- 和 +4 价硫（比如亚硫酸根）必须在酸性条件下才会发生归中反应。碱性条件下不反应。
- 原因：S 单质与热氢氧化钠溶液（必须是热的，否则不反应）反应发生歧化反应，生成 $S^{2 -}$ 和 $S O_{3}^{2 -}$ ，此时环境是碱性的，说明 S^2- 和 +4 价硫在碱性条件下可以共存

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碱性条件下硫代硫酸根不发生歧化反应

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5.5

HCO3- 存在时溶液 pH 范围在 7-9
重铬酸钾溶液中存在如下平衡：
在化学分析中，以 $AgNO_{3}$ 标准溶液滴定溶液中的 $Cl^{-}$ 时，采用 $K_{2} CrO_{4}$ 为指示剂，利用 $Ag^{+}$ 与 $CrO_{4}^{2 -}$ 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/总结文章/07_铬元素七夕相亲记.html

5.6

酚酞的变色范围：无色：<8.2; 粉色: 8.2-10.0; 红色: >10.0
溶液中存在 Fe3+ 时，pH≈1；溶液存在 Al3+ 时，溶液pH ≈ 1-2

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5.7

溶液中有 AlO2-，pH需要 > 12
溶液中有 HCO3-，pH需要 7-9

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7

硝酸能氧化 $I^{-}$ 离子，甚至还能氧化碘单质生成碘酸。但是却不能氧化 Cl^- 。比如王水 HNO3 : HCl = 1: 3，它们是不反应的。
- 稀硝酸生成一氧化氮和碘单质，浓硝酸生成碘酸和二氧化氮
I2 在CCl4 溶剂中呈现紫红色，而 Br2 在 CCl4 溶剂中呈现橙红色。
- http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/06_离子共存的判断/3.离子共存推断.html#课件
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7.1

NO3- 一般认为不会氧化 Cl-（举例王水）、Br-。但是会氧化 I- ！
酸性条件下 NH3 不存在，银氨溶液的配体 NH3 会被强酸夺走。
AgCl是白色的，AgBr是淡黄色的，而AgI是黄色的。

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8

CO2 通入 CaCl2 溶液中，并不会生成 CaCO3 沉淀。因为弱酸不能制强酸。

且 H2CO3 分离出的碳酸根非常少，形成不了沉淀。

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9

为什么碳酸钙与碳酸反应而与次氯酸不反应?先说明：
- 水溶液中碳酸钙加过量二氧化碳，沉淀会溶解，产生 Ca(HCO3)2
- 而 CaCO3 却不会与 HClO 反应。大多数认为是 HClO 的酸性太小，像CH3COOH、HCl 就能和 CaCO3 反应。
- 酸性：H2CO3 > HClO > HCO3-

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/07_离子反应的本质/2.广义酸碱反应.html#_2

10

H2SO3、H2CO3、HSO3-、HClO、HCO3- 的酸性大小比较。

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除此之外，还可以比较与苯酚的酸性：

11

可以根据方程式来比较物质的氧化性、还原性。

氧化性：氧化剂 > 氧化产物、还原剂

还原性：还原剂 > 还原产物、氧化剂

该规律只在特定的浓度、pH、温度下才能够成立。有些方程式的环境不同，因此不能用来比较氧化性、还原性。

比如这道题：

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/09_10_离子方程式正误判断/2.氧还六步法某步出错.html#_2

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12

三价铁 $F e^{3 +}$ 会催化过氧化氢 H2O2 分解。虽然过程中会有 Fe2+ 生成，但 $F e^{3 +}$ 最终不会变成 $F e^{2 +}$

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/09_10_离子方程式正误判断/4.题目特训.html#_2

13

$SiO_{3}^{2 -}$ 可以类比 CO3^2- ，与 Ca2+ 形成沉淀硅酸钙
$CN^{-}$ 是重要的配离子，可以与各种过渡金属形成配合物

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/00.live.离子反应选择特训.html#_1

16

加入Al 片能产生H2 的溶液中，一定不存在 NO3-，不然就会产生 NO。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/00.live.离子反应选择特训.html#_4

17

氯碱工业，获得氯气、碱的工业。
用惰性电极电解饱和食盐水，得到氯气和 NaOH

注意：

工业电解饱和食盐水时，会使用阳离子交换膜将阴阳极分开。因为阳极区通入的是饱和食盐水，而阴极区通入的是水。
- 并不是整个电解液都是饱和食盐水！
- 所以要用阳离子交换膜，而不是阴离子交换膜。不然会造成污染。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/00.live.离子反应选择特训.html#_5

19

亚硫酸根和硫离子在酸性条件下才归中，碱性不反应。
ClO- 具有氧化性，不需要在酸性条件下才发挥氧化性

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24

Cu离子与氯可以配位形成 [CuCl4]^2-

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/00.live.离子反应选择特训.html#_12

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25

SO2 能够与 Ba(NO3)2 反应，且不需要额外的 H+。但是 NO3- 不会与 Fe2+ 反应，除非溶液里有 H+ 。
就算 NO3- 没有酸化，NO3- 也可能具有氧化性。
泡沫灭火的原理：Al3+ 和 HCO3- 双水解。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/00.live.离子反应选择特训.html#_13

26

硝酸能氧化 I-，但一般认为不能氧化 Cl-、Br-
Cu2+ 能与 Cl-、NH3 形成配合物
石碳酸即苯酚

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28

Na2O2 与 H2O 反应。生成物中的O2 全部来自于 Na2O2。把 Na2O2 写作 $Na_{2} O \cdot O$ 便于正确分析

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29

（少量、过量）SO2 可以与 Ba(NO3)2 溶液反应
判断方程式正误时，最好根据升降价配平，自己判断。否则容易做无用功

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30

铅蓄电池从来没有游离的铅 Pb2+。H2SO4 是铅蓄电池的电解质溶液。
- Pb^2+ 的化合物几乎都是沉淀。例外：Pb(NO3)2 溶解；PbCl2 是微溶物。其余都是沉淀：PbSO4, PbCO3, PbSiO3, PbSO3, Pb(OH)2, Pb2(PO4)3
HNO3 不能氧化 Cl-、Br-、NH3。NH4NO3 非常稳定。H+ 与 NH3 的结合能力很强。
六氰合铁化钾(铁氰化钾) $K_{3} [F e (C N)_{6}]$ 可以检验 Fe2+，与 $F e^{2 +}$ 形成配合物：
- 现象：将待测液滴入黄色的铁氰化钾溶液中，产生特征的蓝色沉淀
- 方程式：3Fe2+ +2 [Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓
检验三价铁离子则是用硫氰化钾，离子方程式为：Fe³⁺+3SCN⁻=Fe(SCN)₃
- 现象：将待测液滴入无色的硫氰化钾溶液中出现血红色的配合物Fe(SCN)₃

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31

AgCl 白色；AgBr 淡黄色；AgI 黄色。

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32

84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）
洁厕灵的主要成分是盐酸
漂白液/漂白粉
- 漂白液主要成分：NaClO
- 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2
- 漂白粉主要成分：Ca(ClO)2

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33

AgCl 溶于氨水，形成络合物的方程式：
- $AgCl + 2 NH_{3} ⟶ [Ag (NH_{3})_{2}] Cl$
判断缩聚反应对不对，就查氧补水。看O、H的个数对不对。

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34

NaHCO3 为什么溶解度小？因为氢键。。。(搁置)
不酸化的KMnO4 也具有氧化性。比如与 H2O2 反应。

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35

CuSO4 溶液中滴入几滴氨水，会生成 Cu(OH)2 沉淀，而不是配合物。因为量的问题。
TiCl4 与水的反应：
四氯化钛和水反应生成的为什么是二氧化钛不是氢氧化钛？
- +4价态的钛属于高价,形成的化合物共价性较强,氢氧化物易脱水,所以Ti(OH)4很不稳定而TiO2是稳定的.这是一个普遍的规律,只有离子型的氢氧化物如NaOH、KOH才稳定.
- 不稳定以氧化物的水合物形式存在

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36

Al、B 这类 IIIA 金属的特点：能结合成 [Al(OH)4]- 、[B(OH)4]-
侯氏制碱法制造的是 NaHCO3（也许这就是泡沫灭火剂为什么原理是用 $A l^{3 +}$ + $H C O_{3}^{-}$ 。因为可以轻易制造得到 HCO3-）

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37

CuS 是不溶于强酸的沉淀吗？
- 硫化铜（CuS）极难溶，是最难溶的物质之一。
- CuS 和 Cu2S 都是黑色固体，不溶于酸
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 是所谓“强酸制弱酸”的反例之一

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/01_一轮(夏季)/2、离子反应/00.live.离子反应选择特训.html#_12-1

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38

正、负极；阴阳极的判断：
- 正、负极是对于电池来讲的。
- 阴阳极是对于电解池来讲的，阳极与直流电源的正极相连；阴极与直流电源的负极相连。
工业上制造硝酸时，氨的催化氧化方程式：4/5/4/6 系数

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39

玻璃的成分主要是 SiO2

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40

FeS 是沉淀,Fe2S3 不存在，水中直接水解消失。那 CuS、Cu2S 、PbS 呢？
- 也是沉淀。
- FeS 是沉淀,Fe2S3 不存在，水中直接水解消失
有机酸都是弱酸。
银镜反应的银镜，是银单质吗？
- 是的。

http://localhost:5173/gaozhong/05_化学/总结文章/09_乙醛的银镜反应.html

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1.1 解不等式

1.1.1 基础不等式的解法

1.1.2 函数不等式的解法

1.2 基本不等式（均值不等式）

1.2.1 基础知识与简单应用

1.2.2 有等量关系的多元最值

1.2.3 缺少等量关系的多元最值

1.3 二次函数基础模型

1.3.1 二次恒成立

1.3.2 二次函数根的分布

1.4 数学必备常识与技巧

1.4.1 高考数学必备基础常识

1.4.2 选择填空通用应试技巧

1.5 复数

1.5.1 复数的概念与运算

2.1 函数的概念与表示

2.1.1 函数值域

2.2 函数的性质

2.2.1 单调性

2.2.2 奇偶性与对称性

2.2.3 周期性

2.2.4 性质综合应用

2.3 基本初等函数

2.3.1 指对幂函数

2.4 函数的应用

2.4.1 函数图像及变换

2.4.2 根与方程问题

3.1 导数的概念与意义

3.1.1 导数的基本概念

3.1.2 导数的几何意义

3.2 单调性问题

3.2.1 讨论单调区间

3.2.2 已知单调性求参数范围

3.3 极值最值问题

3.3.1 最值讨论与值域

3.3.2 双逻辑连接词下的函数问题

3.4 恒成立与存在性问题

3.4.1 已知恒成立或存在性求参数范围

3.4.2 已知参数范围证明恒成立

3.5 根与方程问题

3.5.1 根与零点问题

3.5.2 切线相关问题

3.5.3 双零点问题

3.5.4 极值点问题

4.1 三角函数的恒等变换

4.1.1 基础公式问题

4.1.2 字母型角度化简求值问题

4.1.3 综合问题

4.2 三角函数的图像

4.2.1 正弦型三角函数图像

4.2.2 三角函数的图像变换

4.2.3 三角函数图象的性质

4.3 解三角形

4.3.1 三角形中的基础公式问题

4.3.2 三角形中的代数求值问题

4.3.3 三角形中的几何问题

4.3.4 三角形中的范围与最值问题

5.1 向量基本问题

5.1.1 三大基本方法

6.1 等差与等比数列

6.1.1 等差数列

6.1.2 等比数列

6.2 求通项公式

6.2.1 通项公式与递推公式基础

6.2.2 项与项递推求通项

6.2.3 项与和递推求通项

7.1 空间几何体

7.1.1 基本问题

7.1.2 与球有关的问题

7.2 空间中的位置关系

7.2.1 位置关系选择填空

7.2.2 位置关系解答题

7.3 空间中的角度与距离

7.3.1 传统几何法解空间角度与距离

7.3.2 空间向量法解空间角度与距离

8.1 排列组合

8.1.1 计数原理

8.1.2 排列组合及常见计数模型

8.1.3 二项式定理

8.2 概率