10 化学平衡

若在有催化剂的情况下，加大反应物浓度，反应速率不变，可能是因为催化剂表面积有限。

催化剂只能加快反应速率，不能提高转化率。

• 如果改变温度、或改变压强，那么图像将不会连着。
• 计算平衡常数 K 时，若化学方程式反应前后的气体计量数之和相等，则可以直接用平衡时气体的物质的量来计算 K，而不需要使用浓度。
  • 同理，计算分压平衡常数时，若反应前后气体计量数之和相等，则 分压平衡常数 = 平衡常数，可以直接用气体的物质的量来计算 $K_P$

• 为什么题目不会说确定的几摩尔。因为不管多少 mol，K 值都是不变的！
• 核心就是列三段式，注意不要嫌麻烦。该重新列就要重新列。
• 注意反应达到平衡时，$v_{\mathrm{正}}=v_{\mathrm{逆}}$，但是不同物质的速率之比，等于其对应的化学计量数之比。