06 化学键（上）（重要）

化学键

概念：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。

分类：离子键、共价键、金属键。

TIP

比如让 C 原子聚集在一起的力，属于化学键中的共价键。

必修范围内只讲离子键、共价键这两种键。

离子键

1 概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。

2 成键粒子：离子。

3 成键本质：静电作用。静电作用包括阴、阳离子之间的静电吸引作用，和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥力。

4 成键条件：活泼金属原子失去电子形成阳离子，活泼非金属原子得到电子形成阴离子，阴、阳离子间形成离子键。

5 存在范围：所有的离子化合物。

TIP

比如 Na 原子最外层有 1 个电子，氯原子最外层有 7 个电子；

我们知道 Na 非常容易失去电子，Cl 表示出很强的非金属性（得电子能力），

于是 Na 的电子完全转移个 Cl，最终两个原子都可以形成稳定的粒子。

阳离子阴离子之间就靠着静电作用聚集在一起。

$\mathrm{Na}\cdot +\cdot \stackrel{\cdot \cdot }{\underset{\cdot \cdot }{\mathrm{Cl}}}:⟶\mathrm{Na}{\phantom{A}}^{+}[:\stackrel{\cdot \cdot }{\underset{\cdot \cdot }{\mathrm{Cl}}}:]{\phantom{A}}^{-}$

TIP

注意除了吸引力，还有排斥力。

离子化合物

1 有活泼金属元素（IA、IIA 族）和活泼非金属元素（VIA、VIIA 族）之间形成的化合物。如：

$\mathrm{NaCl},\mathrm{KI},\mathrm{CaF}{\phantom{A}}_2,\mathrm{MgO},\mathrm{Al}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_3,\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2,\mathrm{NaH}(\mathrm{氢}\mathrm{负}\mathrm{离}\mathrm{子})$

TIP

活泼金属如 $Na,K$（IA 族）、$Mg,Ba$（IIA 族）

活泼非金属如 $O,S$（VIA 族）、$F,Cl,Br,I$（VIIA 族）

2 由活泼金属离子与酸根（或酸式根）之间形成的化合物。如：

$\mathrm{KNO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{NaCO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{NaHCO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3\mathrm{COONa},\mathrm{BaSO}{\phantom{A}}_4$

3 由铵根离子和酸根（或酸式根）之间形成的化合物。如：

$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4\mathrm{Cl},(\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4){\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4\mathrm{HCO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3$

4 强碱。如：

$\mathrm{NaOH},\mathrm{KOH},\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$

TIP

易错点：

1 离子化合物中一定含金属元素？

不一定，反例：$N{H}_{4}Cl$ 型。

2 反过来，金属元素配上非金属元素，一定会形成离子化合物吗？

不一定。比如 $AlC{l}_3$，它是共价化合物。因为 $Al$ 相比 $Na,K$，没有那么容易失去电子，对 $Cl$ 而言， 得电子能力还没有 $O,F$ 这么强，所以 $Al$ 和 $Cl$ 不会发生电子的完全转移，也就是 $AlC{l}_3$ 并不是 $C{l}^{-}$ 和 $A{l}^{3+}$ 所直接构成的物质。所以它是共价化合物。

共价键

1 概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。

2 成键粒子：原子。

3 成键性质：共用电子对与两原子核间的电性作用。

4 分类：非极性共价键/极性共价键

5 成键条件：不同或相同的非金属原子间、部分金属原子与非金属原子间形成共价键

6 存在：非金属单质（除稀有气体以外）、非金属元素氢化物、含氧酸、非金属氧化物、碱类、部分盐、有机化合物，如 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2,\mathrm{HCl},\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2,\mathrm{NaOH},\mathrm{NaCO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{OH}$ 等。

TIP

共价键，就是共用价电子 $e^{-}$。

比如 $C{l}_2$ 的两个氯原子，就是非极性共价键。

比如 $HCl$，虽然 H 与 Cl 的电子对共用，但是电子偏向 Cl 这边，Cl 得电子能力更强。 所以 Cl 会偏负，H 会偏正， 注意是偏向，Cl 并没有强大到可以直接将 H 的电子全抢过来。所以它们还是共价键。

TIP

如何区分极性共价键和非极性共价键呢？

前提是共价键，然后如果是相同两原子，就是非极性共价键；如果不是相同两原子，那就是极性共价键。

离子键与共价键关系