11 水溶液中的离子平衡

熔融状态不能破坏分子的结构。

HSO4- 中 H+ 与 SO4^2- 是共价键，不能被破坏。

由于电离是微弱的，所以往溶液中加入物质，先看这个物质能不能与弱电解质发生反应，再考虑与弱电解质电离出的离子发生反应。
箭头交叉法其实就是强强反应法。先写一行强到弱的物质，再写一行弱到强的物质，根据强强反应，生成物就是竖直线上的另外一个物质。

如果有过量、少量，再看过量的物质与生成物能否继续反应。

判断溶液呈酸性条件：溶液中的 $c (H^{+}) = c (OH^{-})$
溶液中挥发性物质只考虑盐酸 HCl 和硝酸 $H N O_{3}$ 。如果溶液中存在 $O H^{-}$ ，那么挥发的 HCl、HNO3 也会和 OH- 反应生成水。
若溶液中不存在 $O H^{-}$ ，而是 $F e (O H)_{2}, F e (O H)_{3}, A l (O H)_{3}$ 这种物质，那么 HCl 不会与其反应。

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