03 物质的量浓度

物质的量浓度

1.定义：以单位体积溶液里所含溶质 B（B 表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。

2.表达式：$c_B=\frac{n_B}{V}$

3.单位：物质的量浓度常用的单位为 $mol/L$ 或 $mol\cdot L^{-1}$

物质的量浓度与质量分数的比较和换算

溶液中离子浓度的关系与电荷守恒

1. 溶液中离子浓度的关系：

强电解质在水溶液中完全电离，离子浓度之比等于化学式中离子的数目 (下标) 之比。

2. 溶液中的电荷守恒：

电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数 ＝ 阴离子所带的负电荷总数

溶液的稀释

TIP

（1）$m_1\times {\omega }_1=m_2\times {\omega }_2$

（2）$c_1{v}_1=c_2{v}_2$

（2）

1. $m_1+m_{\mathrm{水}}=m_2$
2. 体积一般不守恒，除非题目说忽略溶液体积变化。

例题

题 0

将 14.2g 的 $N{a}_{2}S{O}_4$ 固体溶于水配成 500mL 水溶液，求物质的量浓度。

TIP

$n=\frac{m}{M}=\frac{14.2g}{142}=0.1mol$

$c=\frac{n}{V}=\frac{0.1mol}{0.5L}=0.2mol/L$

题 1

TIP

A 错。溶液体积大于 1L。

B 错。必须是标况才能做计算，没有说所以错。

C 错。密度会变化。不会等于 10 L

D 对。

$n=\frac{m}{M}=\frac{10}{40}=0.25mol$

$c=\frac{n}{V}=1mol/L$

题 2

TIP