03 影响化学平衡因素与勒夏特列原理（重要）

化学平衡的移动

可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件（如温度、压强、浓度等）发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。

化学平衡移动方向的判断

勒夏特列原理与平衡移动方向

如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强，以及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。

或者说

如果改变影响平衡的一个因素（如温度、压强，以及参加反应的物质的浓度），平衡就向着能够抵消这种改变的方向移动。

总结

嘞夏特原理有点像物理的楞次定律。也是它只会阻碍，但不会阻止。

升高降低温度往吸热、还是放热方向移动，通过焓变、托尼乌斯公式判断。

比如，升高温度，对于一个吸热反应来讲，正反应的活化能大于逆反应的活化能，那么正反应的反应速率常数就比逆反应的增大得多，所以往正反应方向（吸热方向移动）

相反的，如果降低温度，正逆反应的活化能大的，它的反应速率常数降低得更大，速率也就更小 $v=kc(a)c(b)$，所以朝活化能大的那个反应移动。

对于改变压强（通过体积）

1 先判断反应前后气体分子数是否改变。

如果不改变，那么平衡不移动

2 如果改变，那么

增大压强，往化学方程式计量数小的一边移动；

减小压强，往化学方程式计量数大的一边移动。

口诀：大压小移，小压大移。

对勒夏特列原理中“减弱”的正确理解

1. 在已达平衡的可逆反应中，若增大某物质的浓度，则平衡向减少该物质的浓度的方向移动，移动的结果是该物质的浓度比原平衡中的浓度大

2. 在已达平衡的可逆反应中，若增大平衡体系的压强（压缩容器体积），则平衡向减小压强的方向（气体总体积减小的方向）移动，移动的结果是新平衡的压强比原平衡的压强大