02 热化学方程式燃烧热

热化学方程式

书写热化学方程式的注意事项

1 需要注明反应条件：反应热与测定条件（温度、压强）有关。

绝大多数反应是在 25℃、101 kPa 下进行的，可不特别注明。

2 需注明反应物和生成物的聚集状态。

因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。常用 $s,l,g,aq$（$solid,liquid,gas,aquilsolution$）分别表示固体、液体、气体、水溶液。

3 热化学方程式一般不标注 $\uparrow \downarrow$ 以及“点燃”、“加热”等反应条件。

4 注意符号单位：$\mathrm{\Delta }H$ 应包括“+”或“-”、数字和单位（kJ/mol）

5 注意热化学方程式的化学计量数：

热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。且化学计量数必须与 $\mathrm{\Delta }H$ 相对应，如果化学计量数加倍，则 $\mathrm{\Delta }H$ 也要加倍

$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})\stackrel{}{=}2\mathrm{HCl}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=-184.6kJ/mol$

$\frac{\text{1}}{\text{2}}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\frac{\text{1}}{\text{2}}\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})\stackrel{}{=}\mathrm{HCl}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=-92.3kJ/mol$

6 若正反应为放热反应（$\mathrm{\Delta }H<0$），则逆反应为吸热反应（$\mathrm{\Delta }H>0$）

$2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g}){\phantom{A}}^{+}\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})\stackrel{}{=}2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\mathrm{\Delta }H=-571.6kJ/mol$

$2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\stackrel{}{=}2\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }H=+571.6kJ/mol$

7 注意可逆反应的 ΔH 和实际吸收或放出热量的区别：不论化学反应是否可逆，热化学方程式中的反应热ΔH 都表示反应进行到底时的能量变化。

8 一个物质的能量 E 并不等于它的键能之和。

$\mathrm{\Delta }H=\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{物}\mathrm{打}\mathrm{破}\mathrm{键}\mathrm{能}\mathrm{吸}\mathrm{收}\mathrm{的}\mathrm{能}\mathrm{量}\mathrm{形}\mathrm{成}\mathrm{键}\mathrm{能}\mathrm{放}\mathrm{出}\mathrm{的}\mathrm{能}\mathrm{量}$

$=\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{物}\mathrm{的}\mathrm{所}\mathrm{有}\mathrm{键}\mathrm{能}-\mathrm{生}\mathrm{成}\mathrm{物}\mathrm{的}\mathrm{所}\mathrm{有}\mathrm{键}\mathrm{能}$

9 可以这样理解 $\mathrm{\Delta }H$：

它表示外界对整个反应物做的功。如果是正号代表外界对物质做正功，物质能量上升，物质吸热；

如果是负号代表外界对物质做负功，物质能量降低，物质放热。

且负、放谐音，也可以这样记。

书写热化学方程式

1

$\mathrm{C}(\mathrm{石}\mathrm{墨}，\mathrm{s})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\stackrel{}{=}\mathrm{CO}(\mathrm{g})+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=+131.3k\mathrm{J}/\mathrm{mol}$

2

$4\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3(\mathrm{g})+\mathrm{O}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}4\mathrm{NO}(\mathrm{g})+6\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=-906.8k\mathrm{J}/\mathrm{mol}$

3

$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3(\mathrm{g})\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\frac{\text{1}}{\text{2}}\mathrm{N}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})+\frac{\text{3}}{\text{2}}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2(\mathrm{g})\mathrm{\Delta }\mathrm{H}=+46.2k\mathrm{J}/\mathrm{mol}$

4

注意不要用生成物的所有键能 - 减去所有反应物的键能，

应该用反应物键能 - 生成物键能。

因为键能是变化量，它并不代表物质的能量 $E$

$\mathrm{\Delta }H=4\times 414+4\times 155-4\times 489-4\times 565=-1940kJ/mol$

燃烧热

燃烧热注意事项

例题

题 1

解

$\frac{1g}{2}=0.5mol-142.9kJ/mol$

$B$

题 2

解

A 对。

B 错。要标注是液态水

C 错。要 1mol

D 错。要标注是液态水。

$A$

题 3

解

A 对。

B 错。吸热，金刚石能量较高，能力越高越不稳定。

C 错。$0.5mol-NaOH,-28.7kJ$

D 错。完全燃烧，放更多能量；不完全燃烧，放较少能量；显然 $-999\ngtr -99$

$A$