07 气体反应体系中的平衡移动（重要 + 中档）

压强对平衡移动的影响（通过改变容器体积来改变压强）

解

1. 向右；向左；不移动
2. 甲下降；乙上升；丙不变
3. $2P_{\mathrm{甲}}>P_{\mathrm{甲}}^{\prime };2P_{\mathrm{乙}}>P_{\mathrm{乙}}^{\prime };2P_{\mathrm{丙}}=P_{\mathrm{丙}}^{\prime };$

大压小移，小压大移（通过改变体积来改变压强。）

惰性气体对平衡移动的影响

解（1）

（1）不动；不动；不动

（2）向左；向右；不变。

解（2）

一、$\mathrm{N}{\phantom{A}}_2+3\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}2\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3$

增大压强，平衡正向移动，$N{H}_3$ 平衡式达到的占比更高。

所以如果只看图一，$P_1<P_2<P_3$。

二、

相同压强，相同温度，投料比也相同都是 3 : 1，加入氩气达到相同的压强，相当于 $N_2\mathrm{和}{H}_2$ 的压强减小了，平衡逆向移动，$N{H}_3$ 占比降低，所以右边的图是加入了 Ar。

也可以认为加入了氩气，要保持压强不变，只能体积增大，那么平衡也逆向移动。

投料比对平衡转化率的影响（两种以上反应物）

模型，记住结论

理解记忆

1. 下降，升高
2. 下降，升高
3. 1. 升高；下降
   2. 不变
   3. 下降；升高

题

解

注意纵轴，从下到上逐渐减小；

$T\uparrow ,\alpha (N{O}_2)\downarrow$，说明平衡逆向移动，（根据污泥托斯公式），说明是放热反应，$\mathrm{\Delta }H<0$

1. $\mathrm{\Delta }H<0$

$x\mathrm{越}\mathrm{大}，\alpha (N{O}_2)$ 越大，所以 $x_2>x_1$

温度相同，$K$ 相同，所以 $b=a$

放热反应，升高温度，平衡逆向移动，$K$ 减小，

所以 $a>b=c$

单一反应物投料对平衡转化率的影响

TIP

利用等效思想，假设有一个箱子。

这种单一投料和多投料不一样，多投料增加某个反应物，这个反应物的转化率降低，百分含量上升。

但是单一投料得利用等效思想，将两个箱子合在一起。