07 化学键（下）（重要）

离子化合物与共价化合物

1 离子化合物：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。

如 $\mathrm{NaCl},\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4\mathrm{NO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{BaSO}{\phantom{A}}_4$ 等。

2 共价化合物：以共用电子对形成的化合物叫做共价化合物。

如 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O},\mathrm{CH}{\phantom{A}}_4(\mathrm{甲}\mathrm{烷}),\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2,\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}(\mathrm{酸}),\mathrm{C}{\phantom{A}}_2\mathrm{H}{\phantom{A}}_5\mathrm{OH}(\mathrm{常}\mathrm{见}\mathrm{有}\mathrm{机}\mathrm{物})$ 等。

3 含有离子键的化合物，一定是离子化合物；

只有共价键的化合物，才是共价化合物。

所以一个物质既有离子键，又有共价键，那它还是归在离子化合物。

4 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 $NaCl$；

不能导电的化合物是共价化合物，如 $HCl$（纯液体 $HCl$ 不导电）。

TIP

对此，我们制备铝时要点解熔融的 $A{l}_2{O}_3$，而不是熔融的 $AlC{l}_3$，是因为 $Al{C}_3$ 是共价化合物，即使在熔融状态下也不导电，也就无法点解了。

化学键类别与物质类别的关系

1 离子化合物：必含离子键，可能含有极性共价键（如 $NaOH$，Na 与 OH 根是离子键，阴阳离子，而 OH 根里的 O 和 H 是极性共价键）

，也可能含有非极性共价键（如 $N{a}_2{O}_2$，过氧根离子 $O_2^{2-}$ 的 2 个 O 是绑在一起的，所以两个 O 原子之间是非极性共价键，非金属与非金属）

2 共价化合物：必含极性键（如 $\mathrm{HCl},\mathrm{CCl}{\phantom{A}}_4,\mathrm{SO}{\phantom{A}}_2$），

也可能含有非极性共价键（如 $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}{\phantom{A}}_2$，$C2H6$，C 和 C 之间是非极性键）

3 共价单质：只含非极性键（如 $\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2,\mathrm{H}{\phantom{A}}_2,\mathrm{N}{\phantom{A}}_2,\mathrm{C}(\mathrm{金}\mathrm{刚}\mathrm{石})$）

4 稀有气体：不含化学键。

电子式

在元素符号周围用小黑点（$\cdot$）或叉（×）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。

TIP

• 简单阴离子要加一个框框，然后右上角要加一个负的电荷数
• 过氧根电子式也可以这样写：

离子化合物的电子式

写离子化合物的电子式时，阴离子和阳离子要分开写。

共价分子的电子式