07 氧化性与还原性强弱判断题型（中档）

氧化性与还原性强弱判断

氧化性：氧化剂 > 氧化产物

还原性：还原剂 > 还原产物

比如高锰酸钾与浓盐酸的反应：

$2\mathrm{KMnO}{\phantom{A}}_4+16\mathrm{HCl}\stackrel{}{=}2\mathrm{KCl}+2\mathrm{MnCl}{\phantom{A}}_2+5\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2\uparrow +8\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$

氧化性：$\mathrm{KMnO}{\phantom{A}}_4>\mathrm{Cl}{\phantom{A}}_2$

氧化性与还原性强弱判断

金属单质还原性（化合价升高能力，失电子能力）：钾 > 钙 > 钠 > 镁 > 铝 > | 新（锌） > 铁 > 锡 > 铅 > 氢 > | 铜 > 汞 > 银 > 铂 > 金。

对应的，

其金属单质的阳离子氧化性（化合价降低能力，得电子能力）：钾离子 < 钙离子 < 钠离子 < 镁离子 < 铝离子 < | 新（锌）离子 < 铁离子 < 锡离子 < 铅离子 < 氢离子 < | 铜离子 < 汞离子 < 银离子 < 铂离子 < 金。

氧化性与还原性强弱易错判断题

判断题

解析

1. 错。氧化性强弱根据得电子能力（化合价降低能力）判断，与得电子数无关。
2. 错。与第一题同理。比如金属 $K,Ca,Na$，其还原性（化合价升高能力）就特别强，但是只失去 1 个电子。
3. 错。氧化性能力（化合价降低能力，得电子能力）。

并不是化合价越高，氧化性就越强。这里有一个反例：（高氯酸 < 次氯酸）

氧化性：$HCl{O}_4<HClO$

4. 错。比如 $C{O}_2$，$C$ 的化合价最高为 +4，但是其氧化性（化合价降低能力）很弱。

题 2

TIP

最好将常见的还原性强弱（化合价升高能力，失电子能力）顺序表记下来。

如金属单质的还原性从强到弱：钾钙钠镁铝，新铁锡铅氢，铜汞银铂金；

还有常见离子的还原性从强到弱：留了一点铁，生锈了长绿毛。

$\stackrel{-2}{S}>\stackrel{+4}{S}>I^{-}>F{e}^{2+}>B{r}^{-}>C{l}^{-}>M{n}^{2+}$

$-2$ 价硫比如硫化氢 $H_{2}S$，

$+4$ 价硫比如 $S{O}_2$，亚硫酸 $H_{2}S{O}_3$

题 3

TIP

题目的意思是，有一个氧化剂，能和 $I^{-}$ 反应，而不与 $C{l}^{-}$ 反应。

那么根据氧化还原反应产物的知识，

$I^{-}$ 作为还原剂反应后变成氧化产物 $I_2$

$C{l}^{-}$ 作为还原剂反应后变成氧化产物 $C{l}_2$

所以根据题目要求，要满足物质 $x$ 的氧化性满足 $C{l}_2>x>I_2$

根据题目中第一个方程，得出氧化性：$F{e}^{3+}>I_2$

更具第二个方程，得出氧化性：$C{l}_2>F{e}^{3+}$

根据第三个方程，得出氧化性：$Mn{O}_4^{-}>C{l}_2$

所以 $F{e}^{3+}$ 满足要求，

选 $D$

题 4

TIP

$B$

根据金属单质的还原性强弱顺序：$K>Ca>Na>Ma>Al>Zn>Fe>Sb>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Ag$，

只有还原性强的金属单质能置换出还原性较弱的金属单质。所以 $Z{n}^{2+}$ 与 $Fe$ 不发生反应。

据此，还可以得出氧化性强弱：$A{g}^{+}>C{u}^{2+}>Z{n}^{2+}$，$Fe$ 单质作为还原剂，优先与强的氧化剂反应。

$B$ 选项，当 $A{g}^{+}$ 反应完了才能和 $C{u}^{2+}$ 反应，所以溶液中不可能还有 $A{g}^{+}$，错。