难度： 中等

标签： 物质结构与性质

是否做正确： 未标明

是否属于易错题： 未标明

如果做错原因可能是： 未标明

解 1

（1）$3s^{2}3p^2$

（2）共价晶体

解 2

A 对。

B 错。有更大概率在某些地方运动，并非绝对。

C 对。电负性可以理解为就是非金属性。K 和 Cr 同周期，从左到右非金属逐渐增强，所以电负性：$Cr>K$，对。

解 3

（1）9

（2）$F>O>Cl$

TIP

电子运动状态：每一个电子运动状态都不一样，所以有多少个电子，电子运动状态就有多少种

空间运动状态：（看到空间，就是数小方框）让你数原子的轨道有多少个。

问多少种不同能量的电子：就是问有多少能级。

易错点：

$C$ 原子的排布式：$1s^{2}2s^{2}2p^2$，

排布图：

$C$ 原子的电子运动状态有 6 种，空间运动状态指轨道数，$C$ 的电子只占满了 4 个轨道，所以空间运动状态是 4 种。

TIP

• 负电性，可以理解为就是非金属性、得电子能力。$F>O>Cl$。根据半径来看就行：半径越小，电负性越强。

解 4

（1）$3s^{2}3p^4$

（2）$H_{2}O>H_{2}S>C{H}_4$

解释：$H_{2}O$ 中有氢键，所以沸点最高；$H_{2}S$ 和 $C{H}_4$ 没有氢键，就看范德华力（分子间作用力）。相对分子质量 $M$ 越大，分子间作用力越大。所以沸点 $H_{2}O>H_{2}S>C{H}_4$

（3）六

解 5

（1）K,P

（2）$\frac{3}{2}$

TIP

原子结构部分的考察主要集中在排布式、电负性、熔沸点比较上。

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（1）4:5

（2）

一空：$r(Li)<r(Na)$

二空：$Be$ 核外电子排布为 $1s^{2}2s^2$ 为全满结构，所以 $I_1$ 最大。 $r(B)<r(Li)$，所以 $I_1(B)>I_1(Li)$

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A 对。一个原子的电子排布越稳定，则它的能量越低，那它电离出一个电子越难。

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（1）4s

（2）$4f^5$

（3）小于

TIP

• 烤冷面（$K,L,M,N$）要在食品店（$s、p、d$）里买。

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（1）$Mg$ （对角线法则）

（2）相反

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（1）$[\mathrm{Ar}]3\mathrm{d}{\phantom{A}}^{10}4\mathrm{s}{\phantom{A}}^2$

（2）大于。Zn 全满结构，更稳定，所以第一电离能更大。

对于同种原子，$I_1>I_2$。但是对于不同中原子，没有这样的规律。

全满要比半满更稳定一点，所以 Zn 的第一电离能要大于 Cu 的第一电离能。

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（1）注意是价电子。

（2）

（3）就看失去 2 个电子后，谁反常。

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