01 氧化还原反应基本概念（重要）

氧化还原的四组名词

一、$\{\begin{array}{l}\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{反}\mathrm{应}：\mathrm{本}\mathrm{质}\mathrm{失}\mathrm{去}\mathrm{了}\mathrm{电}\mathrm{子}，\mathrm{表}\mathrm{现}\mathrm{为}\mathrm{化}\mathrm{合}\mathrm{价}\mathrm{升}\mathrm{高}\\ \\ \mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{反}\mathrm{应}：\mathrm{本}\mathrm{质}\mathrm{得}\mathrm{到}\mathrm{了}\mathrm{电}\mathrm{子}，\mathrm{表}\mathrm{现}\mathrm{为}\mathrm{化}\mathrm{合}\mathrm{价}\mathrm{降}\mathrm{低}\end{array}$

TIP

先学会最简单的氧化反应、还原反应。一个物质与氧气发生反应，那么这个物质就发生了氧化反应。

氧气本质得到了电子，表现为化合价降低；

这个物质本质失去了电子，表现为化合价升高；

对于氧气发生的反应我们称为还原反应。

二、$\{\begin{array}{l}\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{剂}：\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{剂}\mathrm{本}\mathrm{质}\mathrm{得}\mathrm{到}\mathrm{电}\mathrm{子}，\mathrm{表}\mathrm{现}\mathrm{为}\mathrm{化}\mathrm{合}\mathrm{价}\mathrm{降}\mathrm{低}。\\ \\ \mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{剂}：\mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{剂}\mathrm{本}\mathrm{质}\mathrm{为}\mathrm{失}\mathrm{去}\mathrm{电}\mathrm{子}，\mathrm{表}\mathrm{现}\mathrm{为}\mathrm{化}\mathrm{合}\mathrm{价}\mathrm{升}\mathrm{高}。\end{array}$

TIP

先学会最简单的氧化剂、还原剂。一个物质与氧气发生反应，那么这个氧气就是氧化剂，这个物质就是还原剂。

氧化剂本质得到电子，表现为化合价降低。

还原剂本质为失去电子，表现为化合价升高。

三、$\{\begin{array}{l}\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{性}：\mathrm{化}\mathrm{合}\mathrm{价}\mathrm{降}\mathrm{低}\mathrm{能}\mathrm{力}\\ \\ \mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{性}：\mathrm{化}\mathrm{合}\mathrm{价}\mathrm{升}\mathrm{高}\mathrm{能}\mathrm{力}\end{array}$

TIP

先学会最简单的氧化性、还原性：

一个物质与氧气发生反应，那么这个氧气就具有氧化性，这个物质就具有还原性。

平常我们所说的氧化性强，可以认为就是化合价降低能力强；

还原性强，就是化合价升高能力强。

比如 $\stackrel{+1}{K}\stackrel{+7}{M}n{\stackrel{-2}{O}}_4$ 高锰酸钾，化合价降低能力、氧化性特别强。

四、$\{\begin{array}{l}\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{产}\mathrm{物}：\mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{剂}\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{后}\mathrm{变}\mathrm{成}\mathrm{的}\mathrm{产}\mathrm{物}\\ \\ \mathrm{还}\mathrm{原}\mathrm{产}\mathrm{物}：\mathrm{氧}\mathrm{化}\mathrm{剂}\mathrm{反}\mathrm{应}\mathrm{后}\mathrm{变}\mathrm{成}\mathrm{的}\mathrm{产}\mathrm{物}\end{array}$

TIP

物质 A 与氧气发生反应，物质 A 变成了物质 B，那么 B 就是氧化产物。

氧气变成了 C，那么 C 就是还原产物。

常见的氧化剂与还原剂

1. 若元素处于最高价态，则只表现氧化性，作氧化剂；

比如 $K\stackrel{+7}{M}n{O}_4$ 高锰酸钾、$K_2\stackrel{+6}{C}{r}_2{O}_7$ 重铬酸钾、$H\stackrel{+5}{N}{O}_3$ 硝酸、$H_2\stackrel{+6}{S}{O}_4$ 硫酸都只能做氧化剂，化合价降低。

2. 若元素处于最低价态，则只表现还原性，作还原剂；

比如金属单质的化合价都是 $0$，化合价只能升高；$S^{2-},C{l}^{-},B{r}^{-},I^{-}$ 的化合价也只能升高，只能做还原剂。

3. 若元素处于中间价态，则既表现氧化性又表现还原性，既可作氧化剂也可作还原剂。

比如 $F{e}^{2+}$，可变为 $F{e}^{3+},Fe$

$H_2{O}_2$ 可变为 $O_2,H_{2}O$

$S{O}_2$ 可变为 $S{O}_4^{2-},S{O}_3;S,S^{2-}$