01 辞典：电解质基本概念

电解质与非电解质定义

1. 电解质：在水溶液里 或 熔融状态下能够导电的 化合物。

比如 $HCl$ 在水溶液里导电，熔融状态下的 $A{l}_2{O}_3$ 也能够导电。

2. 非电解质：在水溶液里 或 熔融状态下都不能导电的 化合物。

比如乙醇、葡萄糖。

3. 电解质与非电解质的相同之处，在于它们都是化合物。

单质、混合物既不属于电解质，又不属于非电解质。

4. 电解质一定是本身含有离子或能电离出离子的化合物。

有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是该化合物自身所电离产生的，故不属于电解质而是非电解质。

比如 $C{O}_2$ 不是电解质，碳酸 $H_{2}C{O}_3$ 是电解质。

$\mathrm{CO}{\phantom{A}}_2+\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}⟶\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3$

SO2、SO3、CO2、NH3 等，它们都不是电解质。

但它们与水反应生成的 $H_{2}S{O}_3$、$H_{2}S{O}_4$、$H_{2}C{O}_3$、$N{H}_3\cdot H_{2}O$ 等能发生电离，是电解质。

5. $BaS{O}_4$ 等难溶于水的盐，其水溶液几乎不导电，是因为溶解的量很少，离子浓度很小。但 $BaS{O}_4$ 溶解的部分能全部电离，并且 $BaS{O}_4$ 在熔融状态下能电离，故 $BaS{O}_4$ 等难溶盐是电解质。

可见电解质和溶解度没有任何关系。

电解质的电离

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。

下图表示 $NaCl$ 的水溶液。

$NaCl$ 固体受热熔化，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 $N{a}^{+}$ 和 $C{l}^{-}$ 而能导电。

强电解质与弱电解质

强电解质

强电解质：在水溶液中（或熔融状态下）能 完全电离 的电解质称为强电解质。在水溶液中（或熔融状态下）能 完全电离 的电解质称为强电解质。

下面的强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属化合物都属于强电解质。

（1）强酸：（需要记住这 6 种）

1. 高氯酸 $HCl{O}_4$
2. 碘化氢 $HI$（水溶液也称氢碘酸）
3. 溴化氢 $HBr$（溴化氢水溶液也称氢溴酸）
4. 氯化氢 $HCL$（氯化氢的水溶液也称氢氯酸、盐酸）
5. 硝酸 $HN{O}_3$
6. 硫酸 $H_{2}S{O}_4$

（2）强碱：（钾、钠、钙、钡）（需要记住这 4 种）

1. $NaOH$
2. $KOH$
3. $Ca(OH{)}_2$
4. $Ba(OH{)}_2$

（3）绝大多数盐（都属于强电解质）

1. $NaCl$
2. $KI$
3. $Ca(N{O}_3{)}_2$
4. $C{H}_{3}COONa$
5. $N{H}_{4}Cl$
6. $BaS{O}_4$

（4）活泼金属化合物

1. $N{a}_{2}O$
2. $MgO$
3. $CaO$
4. $A{l}_2{O}_3$

比如 $A{l}_2{O}_3$ 在熔融状态下能完全电离出 $A{l}^{3+}$ 铝离子和 $O^{2-}$ 氧负离子。

弱电解质

弱电解质：溶于水后只能部分电离的电解质。

比如像是弱酸、弱碱、水（纯水），这些都是弱电解质。

TIP

弱酸、弱碱非常多，只需记住强酸、强碱，其它的都是弱酸、弱碱。

怎样判断某个化合物是否能完全电离

TIP

可以简单理解为，强电解质电离后不会有逆反应；

而弱电解质电离后会有逆反应。

我们通常把在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质，水溶液中或熔化状态下不能导电的化合物叫做非电解质，其中在水溶液里完全电离成离子的电解质叫做强电解质，在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。如何去理解电解质特别是强弱电解质的概念呢？现通过辩析以下六个典型问题来正确理解强弱电解质的概念。

1. 碳酸钙难溶于水，所以碳酸钙是弱电解质吗？

错。碳酸钙在水中的溶解度很小，水溶液也几乎不导电，但因为溶于水中的碳酸钙发生了完全电离，因此碳酸钙也是强电解质。

电解质的强弱与其水溶性没有必然的联系，溶解度大的不一定是强电解质，如醋酸在水中溶解度很大，但是弱电解质，溶解度小的不一定是弱电解质，碳酸钙、硫酸钡、氯化银等在水中的溶解度都很小，但它们都是强电解质。

2. 盐酸中溶质完全电离，所以盐酸是强电解质吗？

我们所说的电解质是纯净的化合物，盐酸是混合物，不是电解质。

同样的原因，“氨水”也不能叫做弱电解质，因为一水合氨 $N{H}_3\cdot H_{2}O$ 才是氨水中的电解质，$N{H}_3\cdot H_{2}O$ 是一种弱电解质。

3. $S{O}_3$ 溶于水后完全电离，所以 $S{O}_3$ 是强电解质吗？

$S{O}_3$ 极易溶于水，并与水发生反应生成硫酸，硫酸在水溶液中完全电离，但这只能说明硫酸是强电解质，而 $S{O}_3$ 自身在水溶液中或熔化时都不能发生电离，因此，$S{O}_3$ 不是电解质，也就没有强弱电解质可言。同理，$C{O}_2$、$S{O}_2$、$N{H}_3$ 等气体，虽然它们溶于水后都能导电，但它们都不是电解质，当然也就不可能有强弱电解质之分。

4. 纯水不导电，纯水是非电解质吗？

纯水不导电，不是因为纯水不发生电离，而是因为纯水电离出的氢离子与氢氧根离子太少，纯水中的氢离子与氢氧根离子浓度极小，不足以发生明显的导电现象。由于纯水是可以电离的，因此，纯水也是一种电解质，是一种较为常见的弱电解质。

5. 碳酸氢钠在溶液未电离完全，所以碳酸氢钠是弱电解质吗？

碳酸氢钠在水溶液中完全电离为 $N{a}^{+}$、$HC{O}_3^{-}$，$HC{O}_3^{-}$ 会部分电离为 $H^{+}$ 和 $C{O}_3^{2+}$，但这并不影响对碳酸氢钠是强电解质的认定。

因为强电解质是指只要能在水溶液中能完全电离为阴、阳离子两部分，而与溶液中有无电离完全的分子与离子无关。

6. 某电解质溶液导电性弱，该电解质是弱电解质吗？

溶液的导电性与多种因素有关，影响溶液导电性强弱的因素主要有：

一、离子浓度，相同条件下离子浓度大的溶液导电性强；

二、离子电荷，一般情况下离子电荷越高，导电能力越强；

三、电解质强弱，相同条件下强电解质的溶液导电能力强；

四、溶液温度，温度越高，溶液导电能力越强；

五、电解质类型，相同条件下，电解质类型不同，其溶液的导电性不同，如相同温度下同浓度的 $CaC{l}_2$ 与 $NaCl$ 溶液导电性不同。某溶液的导电性弱，不能说明电解质的电离程度小，即使是强电解质的水溶液，如果其中的离子浓度很小，导电性也会很弱。

综合可见，判断强弱电解质的唯一依据是：电解质在水溶液中是否完全电离，完全电离的电解质即是强电解质，不完全电离的电解质即是非电解质。

强电解质与弱电解质重要概念

（1）划分强、弱电解质的唯一标准是看电解质是否完全电离，跟溶解度没有必然的关系，跟导电性也没有必然的关系。

（2）电解质的强弱与其溶解性无关

（3）电解质的强弱与溶液的导电性无必然联系，强电解质溶液的导电性不一定强。导电性的强弱取决于溶液中自由移动的离子浓度

判断题

1

溶于水能导电的化合物不一定是电解质（ ）

对。

$C{O}_2,S{O}_2,S{O}_3,N{H}_3$

2

电解质不一定能导电，能导电的物质不一定是电解质（ ）

对。

比如固态 $NaCl$，不导电。

比如铁单质，能导电，但不是电解质。

3

电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定是电解质（ ）

对。

比如硫酸钡是强电解质，但难溶于水；

葡萄糖 $C_6{H}_{12}{H}_6$、乙醇 $C_2{H}_{5}OH$ 极易溶于水，但不导电

4

不是电解质的物质不一定就是非电解质（ ）

对。

非电解质一定是纯净物。

5

虽然 Na2O 溶于水所得溶液中导电的离子不是它本身产生的，但它却是电解质（）

对。

熔融状态下可以导电。

6

自由移动的离子数目多的溶液一定比自由移动的离子数目少的溶液导电能力强（）

错。